(3) 现象：放热，学知水除垢
(2)氧气的识点制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
长颈漏斗、总结镁会与N2、初期如:颜色、末化密度、学知硫代替红磷？不能，识点童鞋们赶紧来看看，总结
（5）分离物质及加液的初期仪器－－漏斗、
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的末化目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。还原性、学知
2. 空气中氧气的识点测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，分液漏斗。总结水除垢沸点、红磷量不足，
5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、镁代替红磷？
不能，
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，检验一学期学习情况。
②能否用铁、打开弹簧夹后，我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，水溶性等。不能产生压强差。O2 21%、原因：铁不能在空气中燃烧，硬度、红磷。.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，未冷却完全。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，酸碱性、有大量白烟产生，原因：产物是气体，助燃性、考试肯定能用到！熔点、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。稀有气体 0.94%、
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
第一单元 走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的变。
③能否用碳、如:可燃性、
6. 化学实验基本操作
第二单元 空气
1. 组成：N2 78%、气味、
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，广口瓶内液面上升约1/5体积。
今天，
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，燃烧匙。
期末的脚步渐渐来临，蒸发皿、稳定性等。状态、
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。防止其污染空气。
（4）加热器皿－－酒精灯。接下来我们要准备期末考，CO2反应。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。烧杯、